1- (UFMG) Na experiência de
espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um
feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os
experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas
partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número
sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o
modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga
positiva, de tamanho reduzido, e com praticamente toda massa do átomo.Assinale
a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de
acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas
atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria
desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria
grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria
a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia
ao se chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
e) Os elétrons giram em
torno do núcleo juntamente com os nêutrons.
2- (UFPI) O sulfeto de
zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir umbrilho
amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir,
todas relativas aoZnS, e indique a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) os elétrons que absorvem
fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons
adquirem maior conteúdo energético
3- No modelo atômico de
Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga...........................,
onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam
distribuídos os .................... . A alternativa que completa
corretamente a frase é:
a) negativa – toda massa – elétrons.
b) positiva – metade da massa – elétrons.
c) positiva – toda a massa – elétrons.
d) negativa – toda a massa – nêutrons.
e) positiva – toda a massa – nêutrons.
4- A principal característica de um
elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao
número de:
a) nêutrons.
b) prótons e nêutrons.
c) prótons no núcleo.
d) prótons e elétrons.
e) nêutrons ou elétrons.
5- Em um átomo com 22 elétrons e 26
nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:
a) 22 e 26.
b) 26 e 48.
c) 26 e 22.
d) 48 e 22.
e) 22 e 48.
6- O número de nêutrons
do átomo 20 X 62 é:
a) 104.
b) 10.
c) 62.
d) 42.
e) 20.
7- A quantidade de nêutrons do 21P61
é:
a) 21.
b) 82.
c) 61.
d) 41.
e) 40.
8- (UCS-RS) O conhecimento das
partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das
propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros
pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11),
é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) o número atômico e o
número de nêutrons iguais a 6.
c) o número atômico e o
número de nêutrons iguais a 5.
d) número igual de prótons e nêutrons.
e) 11 prótons e 5 nêutrons.
9- A diferença entre o
número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) prótons.
b) nêutrons.
c) elétrons.
d) mésons.
e) pósitrons
10- Um elemento tem número de massa
atômica (3x + 6) , onde x é seu número atômico. O númeronêutrons desse elemento
será dado por:
a) 2x + 2.
b) 2x + 3.
c) 2x + 6.
d) x + 6.
e) x + 3
11-(UGF-RJ) Um átomo “M”,
eletricamente neutro, possui número de massa igual a “3x” e (x + 1)
elétrons na eletrosfera. Sabendo-se que
o núcleo de “M” tem cinco nêutrons, o valor de “x” é:
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
e) 8
12- O número atômico, número de massa
e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x +5),
(8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo
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