terça-feira, 3 de julho de 2012

Lista de exercícios - 9ºano


1- (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e com praticamente toda massa do átomo.Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
e) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons.

2-  (UFPI) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir umbrilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas aoZnS, e indique a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético

3-  No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga..........................., onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os .................... . A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) negativa – toda massa – elétrons.
b) positiva – metade da massa – elétrons.
c) positiva – toda a massa – elétrons.
d) negativa – toda a massa – nêutrons.
e) positiva – toda a massa – nêutrons.

4- A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:
a) nêutrons.
b) prótons e nêutrons.
c) prótons no núcleo.
d) prótons e elétrons.
e) nêutrons ou elétrons.

5- Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:
a) 22 e 26.
b) 26 e 48.
c) 26 e 22.
d) 48 e 22.
e) 22 e 48.

6-  O número de nêutrons do átomo 20 X 62 é:
a) 104.
b) 10.
c) 62.
d) 42.
e) 20.

7- A quantidade de nêutrons do 21P61 é:
a) 21.
b) 82.
c) 61.
d) 41.
e) 40.

8- (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.
c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5.
d) número igual de prótons e nêutrons.
e) 11 prótons e 5 nêutrons.

9-  A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) prótons.
b) nêutrons.
c) elétrons.
d) mésons.
e) pósitrons

10- Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6) , onde x é seu número atômico. O númeronêutrons desse elemento será dado por:
a) 2x + 2.
b) 2x + 3.
c) 2x + 6.
d) x + 6.
e) x + 3

11-(UGF-RJ) Um átomo “M”, eletricamente neutro, possui número de massa igual a “3x” e (x + 1) elétrons na eletrosfera.  Sabendo-se que o núcleo de “M” tem cinco nêutrons, o valor de “x” é:
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
e) 8

12- O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x +5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo




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