A Tabela Periódica

Click na figura e veja uma tabela periódica interativa.

A Química na sala de aula

Imagine uma sala de aula. Agora imagine saber de que são feitos os materiais que fazem parte dessa sala  de aula. Click na figura abaixo e divirta-se.

Aula sobre polímeros

Queridos, como prometi, ai estão os vídeos utilizados em nossa última aula.
Só para lembrar que o tema oficial eram os polímeros, porém, comentamos também a questão da reciclagem de plásticos.
Qualquer dúvida entre em contato.
Click aqui para assistir ao vídeo "A química do fazer",  "Reciclagem de Pet" ou ainda "Reciclagem de lixo".
Para terminar uma experiência sobre polímeros.

Lista de exercícios com gabarito (2 º ano)
Click aqui

Olá galerinha, vejam esse vídeo muito legal sobre uma série do Fantástico chamada Mundo Invisvel, nela podemos entender um pouquinho mais sobre os modelos atômico. Espero que os ajude.

 

Lista de exercícios - 9ºano

1- (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e com praticamente toda massa do átomo.Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.

a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.

b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.

c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.

d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.

e) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons.

2-  (UFPI) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir umbrilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas aoZnS, e indique a opção correta:

a) salto de núcleos provoca fosforescência.

b) salto de nêutrons provoca fosforescência.

c) salto de elétrons provoca fosforescência.

d) os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.

e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético

3-  No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga..........................., onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os .................... . A alternativa que completa corretamente a frase é:

a) negativa – toda massa – elétrons.

b) positiva – metade da massa – elétrons.

c) positiva – toda a massa – elétrons.

d) negativa – toda a massa – nêutrons.

e) positiva – toda a massa – nêutrons.

4- A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:

a) nêutrons.

b) prótons e nêutrons.

c) prótons no núcleo.

d) prótons e elétrons.

e) nêutrons ou elétrons.

5- Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:

a) 22 e 26.

b) 26 e 48.

c) 26 e 22.

d) 48 e 22.

e) 22 e 48.

6-  O número de nêutrons do átomo ₂₀ X ⁶² é:

a) 104.

b) 10.

c) 62.

d) 42.

e) 20.

7- A quantidade de nêutrons do ₂₁P⁶¹ é:

a) 21.

b) 82.

c) 61.

d) 41.

e) 40.

8- (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (₅B¹¹), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...

a) 5 prótons e 6 nêutrons.

b) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.

c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5.

d) número igual de prótons e nêutrons.

e) 11 prótons e 5 nêutrons.

9-  A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:

a) prótons.

b) nêutrons.

c) elétrons.

d) mésons.

e) pósitrons

10- Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6) , onde x é seu número atômico. O númeronêutrons desse elemento será dado por:

a) 2x + 2.

b) 2x + 3.

c) 2x + 6.

d) x + 6.

e) x + 3

11-(UGF-RJ) Um átomo “M”, eletricamente neutro, possui número de massa igual a “3x” e (x + 1) elétrons na eletrosfera.  Sabendo-se que o núcleo de “M” tem cinco nêutrons, o valor de “x” é:

a) 3.

b) 4.

c) 5.

d) 6.

e) 8

12- O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x +5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo

Para que serve a Química?

Bem, como eu disse anteriormente, você já deve ter feito essa pergunta. Mas você mesmo pode responder isso. Pode começar, por exemplo, a imaginar como seria um dia sem a utilização da Química. Se acredita que seria legal, pense bem... e no final de tudo faça uma analise e ... boa sorte!
Vamos supor... que "são 6:00h da manhã e você precisa ir a escola. Se levanta e vai acender as luzes do quarto, mas...É impossível: o funcionamento de uma lâmpada incandescente envolve o aquecimento de um filamento de tungstênio num bulbo de vidro. Tanto a extração do tungstênio, a partir de seu minério, quanto a produção do vidro dependem de processos químicos.
Na hora de se arrumar para tomar banho e escovar os dentes, você não pode usar sabonete, xampu ou creme dental, pois todos são produtos da indústria química.
Você vai se vestir, colocar uma calça, um par de tênis, uma camiseta ... De jeito nenhum! Os corantes e os polímeros (náilon e poliéster) não existem sem a Química.
A sua mãe está esperando para levá-lo ao colégio de carro? Esqueça! Não há carro: o aço, o plástico, os vidros, os pneus e o combustível não estão disponíveis, pois não há indústrias químicas.
Como você teve de ir correndo ao colégio, isso lhe provocou dor de cabeça. Aguente firme, porque sem a Química não há nenhum medicamento para aliviar a dor. Na verdade, não há nem mesmo água potável para você tomar remédio, pois a água, para que possamos consumi-la, é tratada com várias substâncias químicas.
Acabou a manhã! Ufa! Que alívio...
Pelo menos a tarde vai ser legal. Você pode jogar futebol e relaxar, mas lembre-se: sem tênis e sem bola de couro ou plástico..."
E ai, o que achou? Que conclusões você chegou em relação a essa ciência?
Viveria sem ela?

USBERCO, J; SALVADOR, E. Química. São Paulo: Saraiva, v.1, p.12, ed.12, 2006